Физические и химические свойства воды

Комплекс фундаментальных свойств индивидуального химического вещества $\\text{H}_2\text{O}$.

• 1. Физические свойства:
• Бесцветная, прозрачная жидкость без вкуса и запаха; в чистом виде получается дистилляцией (дистиллированная вода)
• Плотность при 4 °C максимальна и составляет ровно $1\text{ г/мл} = 1\text{ г/см}^3 = 1000\text{ кг/м}^3$
• Термическая аномалия: при охлаждении от 4 °C до 0 °C вода не сжимается, а расширяется, поэтому лёд имеет меньшую плотность ($\approx 0{,}92\text{ г/см}^3$) и плавает на поверхности, предохраняя водоёмы от промерзания до дна
• Температура кипения $100\ ^\circ\text{C}$, температура замерзания $0\ ^\circ\text{C}$ при нормальном атмосферном давлении
• 2. Химические свойства:
• Взаимодействие с оксидами неметаллов (кислотными оксидами) с образованием кислот:

$$\text{SO}_2 + \\text{H}_2\text{O} \rightarrow \\text{H}_2\text{SO}_3 \quad (\text{сернистая кислота})$$

$$\text{SO}_3 + \\text{H}_2\text{O} \rightarrow \\text{H}_2\text{SO}_4 \quad (\text{серная кислота, кислотные дожди})$$

$$\text{P}_2\text{O}_5 + 3\\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\\text{H}_3\text{PO}_4$$

• Взаимодействие с оксидами активных металлов (основными оксидами) с образованием оснований (щелочей):

$$\text{CaO} + \\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + Q \quad (\text{гашение извести})$$

$$\text{Na}_2\text{O} + \\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH}$$

• Взаимодействие с активными щелочными металлами с выделением водорода:

$$2\text{Na} + 2\\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \\text{H}_2\uparrow$$