Химические свойства оксидов: взаимодействие с кислотами или основаниями, водой, друг с другом

Комплекс фундаментальных химических реакций, отражающих противоположную химическую природу осно́вных и кислотных оксидов:

• 1. Взаимодействие с водой:
• Оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов активно соединяются с водой с образованием растворимых оснований (щелочей):

$$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$

Оксид магния реагирует только с горячей водой: $MgO + H_2O\text{ (пар)} \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow$. Оксид меди(II) $CuO$ и другие нерастворимые оксиды с водой не реагируют

• Кислотные оксиды (кроме $SiO_2$) соединяются с водой с образованием растворимых кислот:

$$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$$

$$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$

Песок $SiO_2$ с водой не реагирует ($SiO_2 + H_2O \neq$)

• 2. Взаимодействие с кислотами и основаниями:
• Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:

$$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$$

• Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями (щелочами) с образованием соли и воды:

$$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O \quad (\text{качественная реакция на } CO_2)$$

$$SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$$

$$CrO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O$$

• 3. Взаимодействие оксидов друг с другом:
• Основные и кислотные оксиды соединяются при нагревании с образованием солей:

$$CaO + SiO_2 \xrightarrow{t} CaSiO_3$$