Общие химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями

Химические превращения, отражающие реакционную способность гидроксидов:

• 1. Действие водных растворов щелочей на индикаторы:

Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу и ткани. В щелочной среде индикаторы меняют цвет: фенолфталеин становится ярко-малиновым, лакмус — синим, метилоранж — жёлтым (нерастворимые основания цвет индикаторов не меняют)

• 2. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

Реакция обмена между основанием и кислотой с образованием соли и воды; в реакцию вступают как растворимые, так и нерастворимые основания:

$$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$$

$$Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$$

$$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$$

• 3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:

Приводит к образованию соли и воды:

$$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$$

• 4. Взаимодействие щелочей с растворами солей:

Реакция обмена между растворимой солью и щёлочью протекает, если в результате образуется нерастворимый осадок или газ:

$$CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$$

$$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$$