Степень окисления и заряд иона

Два фундаментальных способа количественной характеристики электрического состояния атомов в химических соединениях:

• 1. Степень окисления — условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи полностью превратились в ионные (электроны связи целиком перешли к более электроотрицательному атому).
• 2. Заряд иона — реальный физический целочисленный заряд частицы в ионном соединении, образовавшийся в результате фактической отдачи или присоединения электронов.
• 3. Правила символьной записи — в степени окисления знак обязательно ставится перед цифрой прямо над символом элемента ($\overset{+1}{\\text{H}}, \overset{-2}{\text{O}}, \overset{+3}{\text{Al}}, \overset{+7}{\text{Mn}}$); в заряде иона знак ставится после цифры в правом верхнем индексе ($\text{Ca}^{2+}, \text{Al}^{3+}, \text{SO}_4^{2-}$). При единичном заряде цифра 1 в заряде иона опускается ($\text{Na}^+, \text{Cl}^-$), а в степени окисления знак пишется обязательно ($+1, -1$).
• 4. Отличие от валентности — валентность обозначает число образованных химических связей, не имеет знака и выражается римскими цифрами (в $N_2$ валентность азота III, а степень окисления $0$; в $H_2O_2$ валентность кислорода II, а степень окисления $-1$).